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　　Part II：Kinetics.这部分内容的重点在于rate law里面各个参数的确定，如rate constant，k(with correct units)，各个物种的reaction order。

　　确定的方法有两种：

　　其一通过几组控制变量的实验数据对比，对某一特定物种观察其浓度的改变引起的rate改变的大小确定order，带入数据得到rate constant;

　　其二通过实验数据中某物种浓度(absorbance)对时间的关系曲线得到反应级数进而求得速率常数，要注意的是此处经常可以通过考察半衰期是否为不随时间(反应物浓度)而改变的常数来确定是否一级反应，只有一级反应的半衰期是常数并且给到公式表里作为考察点，此为充分必要条件，可以用于直接说明反应级数;

　　第三，已知反应机理和决速步的情况下可以根据基元反应(elementary reaction)的速率推导总反应的速率定律。这部分内容的难点在于理解反应速率受各个因素影响的情况，根据碰撞模型，外界条件只要能改变碰撞的频率，碰撞的能量即可改变反应速率。其中，concentration，surface area，pressure(only for gasoues species participated in)等均通过改变碰撞频率来改变速率，而catalyst则通过改变activation energy来改变速率，temperature则既可以改变碰撞频率，还可以改变碰撞能量来改变反应速率。