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　　ii)酸碱平衡：酸碱平衡部分主要对应缓冲溶液(buffer)考点。

　　事实上AP更多的考察套路是在一个滴定过程中形成缓冲溶液，然后做相关计算和解析。那么在滴定过程中每一个特征点的物种组成，相应的变化以及对应的溶液pH计算都是需要掌握的。以NaOH滴入CH3COOH为例，在initial(NaOH加入的体积为0)时，溶液中此时只有CH3COOH的独自默默地解离(dissociate，要注意和dissolve的区别)，pH的计算是常规的弱酸计算方法，当NaOH缓慢加入，一部分CH3COOH被中和变成CH3COO-，它和CH3COOH共存在溶液中，此时便形成了buffer，一直到equivalence point最后一个OH-离子加进来中和完所有的CH3COOH之前都是buffer，这个区域的pH可由buffer的pH公式计算，该段对应的滴定曲线会有先急再缓最后急的趋势，在刚好原来一半的CH3COOH被中和变成CH3COO-时，溶液中此时剩余CH3COOH被中和变成CH3COO-相等，属于buffer的most effective的点，滴定过程中叫half way point(half equivalence point)，此时pH为该酸的Pka,曲线上处于最平缓的点(slope最接近0)。在equivalence point时考察溶液中剩余物种，只有CH3COONa，该盐在此处发生hydrolysis，即weak acid CH3COOH的conjugate base CH3COO-与水的解离反应，此时的pH的计算是常规的弱碱的计算方法，要注意的是此时的ICE chart里面initial concentration需要重新计算(CH3COO-的摩尔数比酸碱的体积之和)。