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讲师大咖面对面，有问有大收获多。影响化学反应速率的主要因素
内因：反应的活化能
外因：浓度、温度、催化剂
一、浓度对反应速率的影响——质量作用定律
在一定温度下,对某一基元反应,其反应速率与各反应物浓度(以化学方程式中该物质的计量数为指数)的乘积成正比。
(1)基元反应： 对于简单反应，反应物分子在有效碰撞中经过一次化学变化就能转化为产物的反应。
(2)基元反应的化学反应速率方程式：可由质量作用定律描述
(3)k 称为反应速率常数, 可用来表征反应的速率，是单向反应常数。
k与温度、催化剂有关，而与浓度无关。对于n级反应其单位是(moldm-3)(n-1)s-1
(4)(m n)称为反应级数;反应级数的意义：
① 表示了反应速率与物质的量浓度的关系;
②零级反应表示了反应速率与反应物浓度无关，只能从实验测得。
二、温度对反应速率的影响——阿仑尼乌斯公式
1、范特霍夫规则
一般情况下：在一定温度范围内，对化学反应温度每升高10度反应速率大约增加到原来的2~4倍。
温度升高使反应速率显著提高的原因是：升温是反应物分子的能量增加，大量的非活化分子获得能量后变成活化分子，单位体积内活化分子的百分数大大增加，由小碰撞次数增多，从而反应速率明显增大。
2、阿仑尼乌斯公式
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