石嘴山电气工程师培训班

　　2、化学平衡常数

　　(1)实验平衡常数

　　在一定温度下液相达平衡时，都能建立如下的关系式

　　生成物浓度幂的乘积，除以反应物浓度幂的乘积为一常数Kc。由上式可见，Kc值越大，表明反应在平衡时生成物浓度的乘积越大，反应物浓度的乘积越小，所以反应进行的程度越高。

　　对气体反应，还可用气体的分压代替浓度。平衡常数表达式可写成Kp，称压力经验平衡常数。

　　书写和应用平衡常数的几点说明：

　　①平衡常数表达式需与计量方程式相对应，同一化学反应用不同计量方程式表示时，平衡常数表达式不同，得到的数值也不同。

　　②纯固体与纯液态及水溶液中参加反应的水的浓度在平衡常数表达式中不出现;

　　③ 写入平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，必须是在系统达到平衡状态时相应的值。气体只可用分压表示。

　　④ 温度发生改变，化学反应的平衡常数也随之改变，因此，在使用时须注意相应的温度。

　　平衡常数的意义

　　①平衡常数是可逆反应的特征常数。对同类反应来说K越大，反应进行得越完全。

　　②由平衡常数可以判断反应是否处于平衡态和非平衡态时反应进行的方向。

　　多重平衡的平衡常数

　　多重平衡的规则：在相同条件下，如有连个反应方程式相加或相减得到第三个反应方程式，则第三个反应方程式的平衡常数为前两个反应方程式平衡常数之积或之商。