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老师讲解非常仔细，课堂风格独特，轻松诙谐的感觉，是我在学校很少见的，很喜欢老师的课堂哦⊙∀⊙！
老师讲解清晰，听完课程后，解题思路，一目了然，很满意非常好对我帮助非常大
老师讲解的很细致，内容体系完善，逻辑结构清晰，容易理解，原来不懂的地方一下子变得简单多了
老师的课很幽默，也很有趣，我即收获了前所未有的知识，也收获了乐观向上的精神，加油，我会变的更好
老师会授予我们方法，每讲一个知识点都会总结某个知识点，在这里听课完全不乏味
很好，让我学到很多东西，比老师上课讲的都细，旁边还有小提示，棒棒哒！
1．ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO32-、I－、Fe2＋均不能大量共存；ClO－能水解，因HClO酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。
2．比较元素非金属性强弱时，应是该元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。
3．化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。
4．常见吸热反应：所有盐的水解和电离过程、大多数的分解反应。
常见放热反应：燃烧、爆炸反应、金属与酸的置换、酸碱中和反应、2NO2=N2O4、大多数的化合反应是放热的。
5．原电池放电时，电解质溶液中的离子是阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
6．原电池充电时，电解质溶液中的离子是阳离子向负极移动，阴离子向正极移动。
7．原电池放电时，盐桥中的离子是阳离子向正极移动、阴离子向负极移动。
8．电解池里电解质溶液中离子的移动方向为：阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。
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