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　　Part III：Equlibrium.平衡整章的难点在于对平衡点建立的理解。

　　平衡是在一个相对稳定的环境中建立的，一旦外界的环境条件改变，平衡将会被打破从而移动并寻找新的平衡点，可以说一个可逆反应永远都是在平衡点或在找平衡点的路上。由此引出的平衡移动方向问题则是AP考察的重点，此处应该清楚equlibrium constant(Keq)和reaction quotient(Q)的定义、表达式书写和联系。可以说equlibrium constant是一个特殊的reaction quotient，因为后者任何反应时间点都可以计算得到，而前者是平衡点时才唯一确定下来，因此所有的平衡移动都可以看作Q在某一刻不再等于Keq而需要向Keq靠近时体系中各个物种的浓度做出的调整。因此当已知K和体系中各个物种分浓度时可以通过计算Q并和K的比较来判断平衡的移动方向。

　　i)溶解平衡：溶解平衡中常考题型是判断体系中是否有沉淀产生，已知Ksp时计算溶液中离子浓度及大小比较，共离子效应造成的溶解度的减小，选择特定外部条件来增加溶解度等。

　　此类问题依然是根据反应商判断平衡的方向问题，需要强调的一点是molar solubility即饱和溶液中(此时溶解和结晶速率相等，达到平衡)溶解的那部分solute的molar concentration，计算过程中务必看清这一点。