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　　Part IV：Thermodynamics.热力学部分涉及到的能量跟化学反应的联系主要用于判定一个反应是否是热力学许可的(thermodynamically favourable)。

　　i)焓变(enthalpy change)熵变(entropy change)和自由能变(free energy change)：计算一个过程的焓变是基本功，可以由键解能(bond energy)、形成能(standard heat/enthalpy of formation)或Hess Law计算并能够将反应的热效应表示在能态图上(potential energy diagram)。

　　热力学过程的熵变AP考试只要求会用product减掉reactant来计算或者定性判断其正负(熵增减)。在两个热力学量判断同一个过程会出现矛盾的时候引入吉布斯自由能变考察过程的自发性(热力学许可与否)。这里要注意计算自由能变的过程中各个量的单位保持一致并能做运算。需要说明的是一个热力学过程最终能不能发生(或者能不能检测到产物)除了热力学上许可，还需要动力学数据，即活化能足够小，使得反应速率常数比较大。(活化能与温度无关，但是温度增加反应会变快那是因为分子碰撞频率增加并且更重要的是更多的分子具有足够的能量克服活化能，活化能比录取线，温度比你那个成绩你觉得是不是这么个理[严肃])。