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讲师大咖面对面，有问有大收获多。三、盖斯定律及反应热效应计算(反应热加合定律)
有些反应，可以直接通过弹式测得反应的热效应，而有些反应不能直接测得。 例：C(s) Og(g) = CO(g) ，那么，不能直接测得反应热的那些反应，将可以通过盖斯定律进行计算。
1840年盖斯从大量热化学实验中总结出来反应总值一定定律，后来称为盖斯定律。其内容是：在恒压或恒容条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与变化的途径无关。
这也就是说： 一定条件下，化学反应不论是一步完成的，还是多步完成的，其热效应(qp,m、qV,m)总是相同的。
它的意义在于：可从已经或能够精确测定的反应热效应，来计算难于或无法测定的反应的热效应。
四、热力学标准状态与物质的标准摩尔生成焓(△fHθm(B，298.15K))
上述已介绍了H是状态函数。因此，焓值会随系统的状态变化而发生变化。为了研究方便，人们采用了相对焓值的办法，即确定某一状态为标准状态，从而规定了相对焓值。
1、标准状态：在任一温度T、标准压力pθ下表现出 理想气体性质的纯气体状态为气态物质的标准状态;液体、固体物质或溶液的标准状态为在任一温度T、标准压力pθ下的纯液体、纯固体或标准浓度cθ时的状态。
几点说明：
(1)目前，我国规定：标准压力pθ = 100kPa (101.325kPa)
(2)系统中各物质均处于标态，如果是纯理想气体，则各组分的分压力为pθ;如果是(水)溶液 ，则浓度为标准浓度：
体积摩尔浓度 ： cθ=1mol · dm-3;
质量摩尔浓度： mθ=1mol·kg-1，严格地说，溶液的标准浓度应该是质量摩尔浓度。
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