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讲师大咖面对面，有问有大收获多。2、恒压反应热(qp)与焓(H)
(3)对焓的几点认识：
①焓是状态函数，其变化只与系统的始终态有关，与变化途径无关;
始态 → 终态
H1 H2
系统焓值的变化：△H = H2 - H1
②从定义式：H=U pV而知，因为内能的绝对值迄今为止不好求得，则焓的绝对值也不好求得，在实际应用中人们关注的是系统焓值的变化，称焓变，用符号△H表示。
③规定： △H > 0 系统从环境中吸热; △H <0 系统向环境放热。
④H被定义为状态函数的组合，也为状态函数;具能量量纲，单位“J”或“kJ”;
即当封闭体系发生不做非体积功的恒压反应时，反应体系与环境的热交换与焓的变化量相等。
qp=△H
⑤系统的焓值变化具有广度性质，即焓变与物质质量成正比。
⑥对于某一反应，正逆反应的焓变数值相等，符号相反;
⑦焓与温度有关，但是焓变△H在一定温度范围内与温度近似无关;表示为：
△Hθ(298K)≈ △Hθ(T)注意：这是热力学计算中，常用的第一个近似关系
⑧焓的物理意义：等温、等压条件下，系统变化时系统内分子、原子动能、势能的总和。
3、公式△U=qV及△H=qp的意义
将反应热(q)这一过程函数，在一定条件下与U、H这样的状态函数的变化量建立联系，使其计算可依方便的途径设计，而不必顾及实际途径——化学热力学的基本思想之一。
对于不做非体积功的、定容或定压的化学反应，只要始末态确定，即可由△H和△U的计算得到相应过程的反应热效应。
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