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讲师大咖面对面，有问有大收获多。二、热力学第一定律
封闭体系热力学能(内能)的增量ΔU，等于体系从环境所吸收的热量q 与环境对体系所做功W之和——能量守恒定律。
即：△U == q w 这就是热力学第一定律的数学表达式。
若，一个封闭系统由始态热力学能为U1变到终态热力学能为U2，同时系统从环境中吸热q，环境对系统作功为w：
则：△U = q – w (封闭体系)
△ U== U2-U1： 表示体系内能的改变;
q： 体系从环境吸收的热;
w： 体系对环境所做的功，可以是机械功、电功、体积膨胀功等。
化学反应热效应是特指等温过程中的反应热效应，即当系统发生了变化后，使各反应物的温度回到反应前始态温度，系统放出或吸收的热量。
1、热化学方程式—— 标明反应热效应的方程式
C(石墨) O2(g) = CO2(g)
书写热化学反应方程式时须注意：
(1)反应方程式中各反应物、产物要配平;
(2)必须标明各物质的状态;
(3) 反应的焓变(热变化)，是指“1 mol 反应”， 与反 应式的写法有关。
反应的热效应通常有定容反应热和定压反应热两种。下面，我们根据热力学第一定律进行分析。
2、 恒容反应热(qv)
恒容、不做非体积功的情况下，△V=0，W’= 0
故：W= -p△V W’=0
根据热力学第一定律：△U =q w △U =qv
结论：恒容条件下，定容反应热全部用于改变系统的热力学能;或说定容反应热在数值上等于系统热力学能的变量。
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