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讲师大咖面对面，有问有大收获多。难挥发非电解质稀溶液的依数性
稀溶液的依数性：蒸汽压下降、沸点上升、凝固点降低、渗透压
一、稀溶液的定义
稀溶液：指溶质的浓度很小，溶剂的摩尔分数接近于1的溶液。
二、难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降
实验：如果同时把纯水和糖水放入钟罩内,则：糖水V增大,纯水V减小。
分析原因：难挥发的糖分子占据溶液的部分表面，减少了单位时间内从溶液中逸出的溶剂分子数目。
详细的说：纯A溶解了少量B后，虽然A-B分子间受力情况与A-A分子间的不同，由于B的浓度很低，对每个A分子来说，其周围绝大多数的相邻分子还是同种的A分子，故可认为其总的受力情况与同温度下纯A的受力情况相同，因而液面上每个A分子逸出液面进入气相的几率与纯A的相同。
因溶液中有一定的溶质，使单位液面上A分子数占液面总分子数的分数从纯A时的1降至溶液中的xA，致使单位液面上溶剂A的蒸发速率按比例下降
如果加到液体A中的液体B分子的性质与A分子非常接近，那么在全部浓度范围内都能近似适用，这类系统就称为理想溶液或理想的液态混合物。
设纯溶剂在温度 t 时的蒸汽压为：P1°;难挥发非电解质稀溶液在温度 t 时的蒸汽压为P1。则：纯溶剂的蒸气压与溶液蒸气压的差(∆P)叫溶液蒸气压下降。
∆P == P1° (溶剂)? P1(溶液)
拉乌尔定律：
P1 ==(n1/n1 n2) P1° == X1 P1°
难挥发非电解质稀溶液在温度 t 时的的蒸汽压与溶剂的X1成正比。
∆P == P1° ? P1 == P1° (1- X1 )== P1° X2
此式表示：
在一定温度下， 难挥发的非电解质的稀溶液的蒸气压下降值与溶液中溶质的摩尔分数成正比。
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