听课
课程与PC端同步更新，充分利用零碎时间。做题
海量精选试题，想练就练，瞬间提分。答疑
海量精选试题，想练就练，瞬间提分。直播
讲师大咖面对面，有问有大收获多。3.一元弱酸的解离平衡：如,HAc(aq) ===== H (aq) Ac-(aq)
弱酸的解离常数： Ka=
若弱酸比较弱，Ka<10-4则：ceq(H )≈ ;
解离度α= ×100% ,ceq(H )=cα;
HAc(aq) ===== H (aq) Ac-(aq)
平衡浓度/mol?dm-3 c -cα cα cα
若弱酸比较弱，Ka≈cα2
α≈ …….称溶液的稀释定律
说明：
(1)Ka越大则酸性越强。Ka只与温度有关,在一定温度下, Ka为一常数,Ka不随浓度变化而变。
(2)在一定的温度下, 解离度α大小可随浓度c而变,溶液稀释时,浓度c下降, 则解离度α升高;
(3)稀释虽然增加了解离度，但由于体积增大,总浓度却减少,一般,解离度增大的程度比浓度减少的程度要小的多,因此总的说来,溶液稀释, H 降低.
例1. 求0.100mol.dm-3 HAc溶液的PH值。(Ka=1.8×10-5)
解: ceq(H )≈ = pH =2.88
例2.某温度时, 已知0.100mol.dm-3 HCN的电离度为0.010%,则该温度时，HCN的解离常数Ka是多少?
解：Ka=cα2=0.100×(0.010%)2=1.00×10-9
一站式课程咨询服务平台
