听课
课程与PC端同步更新,充分利用零碎时间。做题
海量精选试题,想练就练,瞬间提分。答疑
海量精选试题,想练就练,瞬间提分。直播
讲师大咖面对面,有问有大收获多。7、元素性质的周期性
金属性(主族元素):原子半径越大,最外层电子越容易失去,金属性越强。
电负性(吸引电子的能力):从左到右,电负性增大
电离能:失去电子的难易,电离能越大,原子越难失去电子,金属性越强。
电子亲和能:得电子的难易,亲和能越大,原子越易得到电子,非金属性越强。
氧化物及其水合物的酸碱性递变规律:
同周期:从左到右酸性递增,碱性递减;
同族:自上而下酸性递减,碱性递增;
同一元素:价态越高,酸性越强。
熵(S)判据:适用于孤立体系
规定熵:S(0K)=0(热力学第三定律)
标准熵Smo:1mol纯物质,标准状态下的规定熵。
吉布斯自由能(G)判据:等温等压,对外做功能力的量度
ΔG=ΔH-TΔS à临界温度: T=ΔH/ΔS
ΔG<0,自发过程
ΔG>0,非自发过程
ΔG=0,平衡状态
(体系的自发变化将向ΔH减小(Q放热)和ΔS增大的方向进行。)
四种情况:ΔH<0,ΔS>0;ΔH>0,ΔS<0;ΔH<0,ΔS<0(自发进行的最高温度);ΔH>0,ΔS>0(自发进行的最低温度);